Resumo QUÍMICA - A1P4

400 a.C - Leucipo e Demócrito (Filósofos Gregos)

Principais características:

• Defendem que toda matéria é constituída por pequeníssimas partículas.
• Denominam essas partículas minúsculas de ÁTOMOS ( A= não e TOMO= parte INDIVISÍVEL )

1808 - John Dalton

Principais características:

• O átomo é maciço, esférico, minúsculo e homogêneo.
• O átomo é indivisível.
• Átomos de um mesmo elemento químico teriam as mesmas massas e propriedades idênticas.
• Em uma reação química ocorre um rearranjo de átomos.

Ficou conhecido como Modelo da Bola de Bilhar.

1890 - Joseph Thomson

Principais características:

• O átomo é maciço, esférico, não homogêneo e divisível.
• O átomo seria uma espécie de massa gelatinosa, completamente maciça, composto da seguinte forma:
• Possui uma totalidade de carga positiva, formada por todos os prótons, que estaria homogeneamente distribuída.
• Os elétrons, de carga negativa, estariam incrustados nessa massa.
• O número de cargas negativas seria igual ao número total de cargas positivas, provando que o átomo é eletricamente neutro.

Ficou conhecido como Modelo Pudim de Passas.

1911 - Ernst Rutherford

Principais características:

• O núcleo contém toda a massa do átomo, assim como todos os prótons (cargas positivas).
• Os elétrons ficariam girando circularmente ao redor do núcleo, numa região chamada de eletrosfera.

Ficou conhecido como Modelo Planetário.

1913 - Niels Bohr

Principais características:

• A eletrosfera está dividida em camadas ou níveis de energia.
• Os elétrons apresentam energia constante nessas camadas.

Em sua camada estacionária (de origem), a energia é constante, ou seja, o elétron não ganha, nem perde energia (estado estacionário), mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa e, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa.

Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar à sua camada de origem. Nessa volta, ele devolve a mesma quantidade de energia (quantum de energia) que havia ganho para o salto e emite um fóton de luz.

Camadas	Nº máximo de elétrons
K	2
L	8
M	18
N	32
O	32
P	18
Q	8

1916 - Sommerfeld

Principal característica:

• Os níveis energéticos são compostos por subníveis de energia.
• Elétrons possuem órbitas elípticas na eletrosfera.

Subnível	Nº máximo de elétrons
s	2
p	6
d	10
f	14

1932 - Chadwick

Principal característica:

• A neutralidade do átomo era dada por uma partícula do núcleo chamada nêutron, desprovida de qualquer carga elétrica.

Estrutura Atômica

Básicos:

Z = número de prótons (número atômico)

A = massa

Número de elétrons sempre será igual ao número de prótons, para que o átomo seja eletricamente neutro.

Cálculos:

A = Z + N (nêutrons)

N = A - Z

Semelhanças atômicas

• Átomos isótopos

  São aqueles que apresentam mesmo número atômico e diferente número de massa e de nêutrons.

  Pertencem ao mesmo elemento químico.

• Átomos isóbaros

  São aqueles que possuem mesma massa e diferentes números atômicos e nêutrons.

  Pertencem a elementos químicos diferentes.

• Átomos isótonos

  São aqueles que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes massa e número atômico.

  Pertencem a elementos químicos diferentes.

Dica:

isótopos = prótons

isóbaros = massa (A)

isótonos = nêutrons

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