Resumo QUÍMICA - A2P2

Conceitos químicos

• Matéria: Tudo o que existe e ocupa espaço (Tudo menos formas de energia).
• Átomo: Menor partícula formadora de matéria; unidade fundamental da matéria.
• Elemento químico: Conjunto de átomos com o mesmo nº atômico (nº de prótons).
• Substância: Matéria formada por um único tipo de molécula.
• Subst. simples: possui um tipo de El. Químico.
• Subst. composta: 2+ El. Químicos.
• Molécula: Menor unidade de substância que preserva suas propriedades.
• Misturas: Molécula formada por 2+ Substâncias.
• Mist. Homogênea: 1 fase (parte distinguível).
• Mist. Heterogênea: 2+ fases.
• Símbolo químico: representação gráfica de um El. Q.
• Ex: Cl (Cloro)
  • maiúscula
  • minúscula
  • cursiva

Fórmula química: representação gráfica de uma substância.

Ex: H₂O (água)

OBS: mistura não pode ser representadas graficamente.

Sistemas: É um conjunto ou porção de matéria isolada p/ observação estudo.

1. Sist Homogêneo: 1 fase

Ex: Água (1 fase), Sal (1 fase)

2. Sist. Heterogêneo: 2+ fases

Ex: Água + Sal + Óleo (3 fases)

Nominação

• 1F: monofásico
• 2F: bifásico
• 3F: trifásico
• 4F: polifásico

Mudanças de Estado Físico

SÓLIDO <-- solidificação --> LÍQUIDO <-- condensação --> GASOSO

SÓLIDO <-- fusão --> LÍQUIDO <-- vaporização --> GASOSO

Sublimação

Vaporização:

1. Evaporação -> lenta (roupa no varal)
2. Ebulição -> meio termo (água fervendo)
3. Calefação -> instantânea (água na panela quente)

Gráficos temperatura x tempo p/ mudança de Estado Físico

1-Subst. puras

Temperatura constante na mudança de EF

Gráfico de aquecimento de substância pura: A temperatura (eixo Y, Temp °C) se mantém constante durante as transições de fase (S-L e L-G), formando patamares horizontais. O tempo (eixo X, tempo min) avança. As fases são representadas como S (sólido), SL (sólido-líquido), L (líquido), LG (líquido-gasoso), G (gasoso).

2-Mist. Comuns

Temperatura varia na mudança de EF

Gráfico de aquecimento de mistura comum: A temperatura (eixo Y, Temp °C) varia continuamente, mesmo durante as transições de fase, resultando em curvas ascendentes sem patamares horizontais bem definidos, indicando variação de temperatura durante a mudança de estado. O tempo (eixo X) avança. Fases: S, SL, L, LG, G.

3-Mist. Eutéticas

Temperatura constante de sólido p/ líquido e varia de líquido p/ gasoso.

Gráfico de aquecimento de mistura eutética: A temperatura (eixo Y, Temp °C) se mantém constante durante a transição sólido-líquido (fusão), mas varia durante a transição líquido-gasoso. O tempo (eixo X) avança. Fases: S, SL, L, LG, G.

4-Misturas Azeotrópicas

Temperatura (quase) varia de sólido p/ líquido e é constante de líquido p/ gasoso.

Gráfico de aquecimento de mistura azeotrópica: A temperatura (eixo Y, Temp °C) varia durante a transição sólido-líquido, mas se mantém constante durante a transição líquido-gasoso (ebulição). O tempo (eixo X) avança. Fases: S, SL, L, LG, G.

Densidade

Fórmulas:

1. Para substâncias puras:

d = m/v ; m = d.v ; v = m/d

Representação visual da fórmula da densidade como um triângulo dividido em "m" (massa) na parte superior e "d" (densidade) e "v" (volume) na parte inferior, mostrando como derivar as três fórmulas.

2. Para misturas:

d = (massa 1 + massa 2...) / (volume 1 + volume 2...)

Conceitos de Densidade:

1º Caso: Massas iguais -> V↓ d↑

2º Caso: Volumes iguais -> m↑ d↑

Unidades de medida:

Massa -> grama

1000g = 1kg

10g = 1000mg

Volume -> mL / cm³

1000ml = 1L

1000 cm³ = 1dm³

1L = 1dm³

1ml = 1cm³

Diferenças entre substâncias puras e misturas comuns

Subst. P.	Mist. Comuns
1) Formada por 1 tipo de molécula	1) Formada por 2+ moléculas/substância
2) Representadas por fórmulas químicas	2) Representadas por fórmulas? não representadas por fórmulas
3) p. fusão, ebulição e densidade constantes (CNTP)	3) Sem constante física
4) Originadas p/ fenômenos/ transformações químicas	4) Originadas p/ fenômenos/ transformações físicas
5) Mudança de estado físico - temperatura constante	5) Mudança de estado físico - temperatura varia

Estados físicos

ESTADO	FORMA	VOLUME	MOLÉCULAS
SÓLIDO	Constante	Constante	+ organizados
LÍQUIDO	Variável	Constante	- organização	+ movimento
GASOSO	Variável	Variável	Desorganizado	+ movimento

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