Resumo Química - Teste Período 2

Estrutura atômica 1- Partículas subatômicas:

• prótons: carga positiva e massa é 1
• nêutrons: carga nula e massa 1
• elétrons (e-): carga negativa e massa ~ 1/1836

2- Número atômico (Z):

Z= p

3- Número de massa (A):

A= p+n

Obs: átomo eletricamente neutro: Z=p=e

átomo eletricamente carregado: Z=p≠e

4- Íon:

pode ser positivo (cátion) perde elétron ou negativo (ânion) ganha elétron

Obs: elemento químico: conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Representação: ^A_ZX

Ex: ²³₁₁Na: A= 23; Z: 11; p:11; n= 23-11= 12; e: 11

³⁹₁₉K⁺: A: 39; Z: 19; p: 19; e=18; n= 39-19= 20

5- Isótopos

• mesmo número de prótons
• massa e nêutrons diferentes
• mesmo elemento químico

6- Isóbaros

• mesmo número de massa
• prótons e nêutrons diferentes

7- Isótonos

• mesmo número de nêutrons
• massa e prótons diferentes

8- Isoeletrônicos

• mesmo número de elétrons

Reação de combustão de compostos orgânico

Completa: composto orgânico + O₂ → CO₂ + água

Incompleta/parcial: composto orgânico + O₂ → CO + água

Eletrosfera

Níveis ou camadas de energia: K=2; L=8; M=18; N=32; O=32; P=18; Q=8

Subníveis de energia: S=2; P=6; D=10; F=14

Distribuição eletrônica

Diagrama de pauling:

Tabela periódica

Tem 7 períodos (horizontal)

Tem 18 grupos (vertical) que são divididos em:

• família A: elementos representativos: ns^1-2 ou np^1-6
• família B: elementos de transição: Externa: (n-1)d^1-10; Interna: (n-2)f^1-14

Obs: n = o período que o elemento está localizado

Ex: ₁₁Na → como ele está no terceiro período e pertence a família A sua distribuição eletrônica termina em 3s1

Famílias especiais:

• Grupo 1 (1A): alcalinos
• Grupo 2 (2A): alcalinoterrosos
• Grupo 16 (6A): calcogênios
• Grupo 17 (7A): halogênios
• Grupo 18 (8A): gases nobres

Propriedades

Aperiódicas
só crescem e ou só decrescem com o aumento do número atômico. Ex: MA

Periódicas
Crescem e decrescem com o aumento do número atômico.

• 1- Raio atômico: Para saber que tem maior raio atômico é para ver primeiro o número de camadas. Mas se empatar é para ver o número de prótons e quanto mais prótons menor é o raio atômico.
• 2- Energia de ionização (EI): É o quanto de energia precisa para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
  X_(g) + EI → X⁺ + 1e^-
  Obs: Os gases nobres têm as maiores EI porque já estão estáveis. Já os metais alcalinos são os que têm menor EI pois se perderem 1 elétron ficam estáveis.
• No gráfico de cima: o elétron se estabilizou do 3 pro 4, logo, pertence à família 3A
• No de baixo: se estabilizou do segundo pro terceiro, logo, pertence à família 2A
• 4- Afinidade eletrônica (ΔE): É a energia liberada pelo átomo quando ganha energia.
  X_(g) + 1e^- → X^- + ΔE
• 5- Eletronegatividade: Capacidade que um átomo tem de atrair elétron de outro átomo em uma ligação (está escrito na tabela periódica)
• 6- Eletropositividade: é a capacidade de um átomo em perder elétron

Relações numéricas Massa Atômica (MA)

É a massa do átomo expressada por u ou u.m.a. (H=1; O=16; S=32; C=12; Ca=40; Al=27)

1 u = 1 gmol^-1

Massa molecular (MM)

Massa da molécula expressa por u ou u.m.a

Ex: H₂O: 1 x 2+16 x 1=18

CaSO₄: 40 x 1+32 x 1+ 16 x 4=100

Al₂(SO₄)₃: 2 x 27+ 3 x 32+ 12 x 16= 342

MOL (quantidade de matéria)

É a grandeza equivalente ao número avogadro (N.A)

N.A=6,02 x 10²³

Resuminho:

• Elemento químico (Ca, Na, O etc): 1 mol de átomos — MA — 6,02 x 10²³ átomos
• Substância química (O₂, H₂ etc): 1 mol de molécula — MM — 6,02 x 10²³ moléculas

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