Relações Numéricas

1. Massa atômica (MA)

É a massa do átomo expressa em u ou u.m.a (unidade de massa atômica).

1u = 1/12 m c¹² ≈ 1 g.mol^-1

Ex:

• Na → 23 g/mol → 23u
• Ca → 40 g.mol^-1 → 40u
• C → 12 g.mol^-1 → 12u
• O → 16 g/mol → 16u

2. Massa molecular (MM)

É a massa da molécula expressa em u ou u.m.a.

Ex:

• H₂O → 1.2 + 1.16 = 18 g/mol
• CaCO₃ → 40.1 + 12.1 + 16.3 = 100 g.mol^-1
• Na₂SO₄ → 2.23 + 32.1 + 16.4 = 142 g.mol^-1

3. Mol (Quantidade de Matéria)

É a grandeza correspondente ao n° de avogadro (NA).

NA = 6,02.10²³

Ex:

• 1 mol de átomos = 6,02.10²³ átomos
• 1 mol de moléculas = 6,02.10²³ moléculas
• 1 mol de elétrons = 6,02.10²³ elétrons

Resumindo!

• Elemento químico: 1 mol de átomos - MA - 6,02.10²³ átomos
• Substância química: 1 mol de moléculas - MM - 6,02.10²³ moléculas

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