Ligações Químicas

① Interatômicas

Teoria do octeto: configuração eletrônica de um gás nobre

a) Iônica ou eletrovalente

• Entre íons, tendo perda e ganho de elétrons, e acontecendo geralmente entre metal e ametal, ou metal e hidrogênio.

Ex: Na e Cl (um perde e^- e o outro ganha) → NaCl

Al e O (um perde 3e^- e o outro ganha 2e^-) → Al₂O₃

b) Covalente ou molecular

• Compartilhamento de elétrons, acontecendo entre dois ametais, dois hidrogênios, ou ametal e hidrogênio.

Ex: C e O (ambos querem ganhar elétrons) → CO₂

OBS: Ligação especial

Ex: SO₃

c) Ligação Metálica

• Teoria do "mar" de elétrons; ocorre entre metais.

Ex: Cu-Con, Au-Hg, Pb-Sn

Caráter de uma ligação

As contas e valores abaixo servem para dizer se a ligação é mais iônica ou mais covalente.

Seja ΔE a diferença de eletronegatividade:

• ΔE > 1,7 → ligação iônica
• 0 ≤ ΔE < 1,7 → covalente polar
• ΔE = 0 → covalente apolar (2 elementos iguais ex: O₂) (C e H)

Veja, dados: eletronegatividade: Na=0,9, Cl=3,0 e Al=1,5

• NaCl → |3,0 - 0,9| = 2,1 → Ligação Iônica (ΔE é maior que 1,7)
• AlCl₃ → |3,0 - 1,5| = 1,5 → Ligação Polar
• Cl₂ → |3,0 - 3,0| = 0 → Ligação apolar (ou covalente normal)

Exercício: Considere a estrutura: O-Cl-ONa

Determine o caráter das ligações existentes entre os átomos O-Cl e ONa na estrutura acima. Dados: eletronegatividade: O=3,5, Cl=3,0 e Na=0,9.

• O-Cl → covalente polar |ΔE| = |3,5 - 3,0| = 0,5
• ONa → iônica |ΔE| = |3,5 - 0,9| = 2,6

∴ NaClO₂ = composto iônico (pq pelo menos uma das ligações é iônica)

Composto iônico	Composto covalente ou molecular
Faz pelo menos uma ligação iônica	Só faz ligações covalentes
São sólidos à T amb.	Podem ser S, L ou G à T amb.
Possuem P.F e P.E elevados	Possuem P.F e P.E mais baixos
São bons condutores de corrente elétrica, quando fundidos ou quando em solução aquosa.	São maus condutores de corrente elétrica (exceto os ácidos fortes pois em solução aquosa sofrem ionização e liberam íons, por isso, conduzem corrente elétrica)

Voltar à página geral