(Ocorrem sempre obedecendo a regra do octeto)
→ Entre metal e ametal ou metal e H. Há perda e ganho de elétrons.
→ Entre 2 ametais, 2 H ou ametal e H. Há o compartilhamento de elétrons. Uma ligação nesse caso consiste na aproximação de um par de elétrons de um átomo estável + um não estável.
→ Ocorre entre metais, havendo um "mar de elétrons".
OBS: Caráter de uma ligação (ΔE = diferença de eletronegatividade)
| ΔE ≥ 1,7 | Iônica |
| 0 ≤ ΔE < 1,7 | covalente polar |
| ΔE = 0 | covalente apolar |
OBS: Composto iônico V.S. covalente
| Iônico | Covalente |
|---|---|
| Pelo menos 1 lig. iônica | Todas ligações covalentes |
| sólidos à T.AMB | S, L ou G à T.AMB |
| PF e PE elevados | PF e PE mais baixos |
| Bons condutores elétricos, quando fundidos ou em solução aquosa | maus condutores de corrente elétrica (exceto ácidos fortes em solução aquosa) |
OBS: M (momento dipolar resultante) = O (molécula apolar)
M ≠ O (molécula polar)
| X=Y | M=O |
| X≠Y | M≠O |
| sobre e no átomo central não sobra | M=O |
| 4 ligantes iguais | M=O |
| 4 ligantes diferentes | M≠O |
OBS: na química os semelhantes se dissolvem.
OBS: todos hidrocarbonetos são apolares.
OBS: alcoois até 2 carbonos são totalmente miscíveis em H₂O.
OBS:
→ É um dipolo momentâneo entre moléculas apolares. É bem fraca e tem PF e PE muito baixos.
→ Dipolo permanente entre mol. polares. É fraca e tem PF e PE baixos.
→ Dipolo permanente entre mol. polares. É forte e tem PF e PE altos.
→ É mais forte se feita entre H e F, O ou N.
OBS: ligação íon-dipolo: é quando um íon se liga a um dipolo permanente.