A ÁGUA E SUAS PROPRIEDADES

Porque a água é tão importante para nós? Como exemplo podemos citar que nas células, unidade morfofisiológica dos seres vivos, o H₂O é que forma predominantemente o citoplasma, no qual ocorrem reações metabólicas fundamentais para o funcionamento da célula.

OBS: CHONPS (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre) -> são os 6 elementos químicos principais necessários para os seres vivos.

Estruturação molecular da água

• Por meio de ligações covalentes (átomos diferentes compartilham elétrons) um átomo O se liga a dois H.
• A partir do momento em que uns átomos são mais eletronegativos (capacidade que o núcleo do átomo tem de atrair elétrons) do que outros, o átomo se torna polar.
• Ou seja, porque o O tem polo negativo, e os Hs têm polo positivo, a molécula H₂O é polar.
• Por causa disso, diversas moléculas H₂O podem se ligar (no sentido de o O de uma molécula se ligar ao H de outra) em ligações de hidrogênio, que dão várias propriedades à água.

OBS: moléculas polares não se juntam a moléculas apolares para formar substâncias novas, por isso umas substâncias são imiscíveis a outras.

Propriedades emergentes da água

Comportamento coesivo da água

• Coesão da água é a capacidade que uma molécula tem de se juntar à outra, através de ligações de hidrogênio.
• Isso permite a tensão superficial em corpos d'água, uma vez que as moléculas da superfície são puxadas pros lados e pra baixo, e em cima dessa propriedade certos animais conseguem andar pela água.
• Surfactantes são substâncias que quebram essa tensão superficial, por exemplo não deixando que nossos pulmões sejam entupidos pela água em suas membranas.

OBS: Adesão é a capacidade que uma molécula de H₂O tem de se juntar a outras moléculas polares.

Expansão sob congelamento

• A água no estado líquido tem mais agitação molecular do que ela mesma no estado sólido, o que faz com que, congelada, a água seja mais expandida e portanto menos densa do que no estado líquido.
• Isso permite que, em baixas temperaturas, animais aquáticos não sejam congelados com os corpos d'água, já que o que é congelado flutua sobre como gelo, que é um bom isolante térmico.

Versatilidade como solvente

• As moléculas de H₂O, sendo polares, isolam bem outras moléculas polares já que umas moléculas de água servem de barreiras para certos átomos com polo negativo, e as outras moléculas da água isolam os outros átomos positivos da substância dissolvida.

Moderadora de temperatura

• O calor específico da água é alto (absorve muito) (1 cal/g°C), o que faz com que ela seja uma substância que precisa de muito calor para mudar de estado físico, portanto podendo mudar a temperatura de um corpo radicalmente.
• Por exemplo, posso citar que uma gota de suor que evapora do corpo humano já muda nossa temperatura, resfriando-nos.

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