Aspectos Macroscópicos e Estrutura Atômica

Fenômenos

• Físico: não altera a natureza da substância. Ex: H₂O_(l) → H₂O_(g)
• Químico: altera a natureza das substâncias (reações químicas).
• Físico-químico: simultaneamente ocorrem os dois. Ex: queima de vela, funcionamento de pilhas.

Estados Físicos e Mudanças

Absorve calor (endotérmico): Fusão → Vaporização

Libera calor (exotérmico): Solidificação ← Liquefação

Vaporização = ebulição, evaporação ou calefação.

Substâncias Puras

Possuem propriedades físicas constantes.

• Substância Simples: formada por apenas 1 elemento. Ex: O₂
• Substância Composta: formada por mais de 1 elemento. Ex: H₂O

Alotropia

Ocorre quando o mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes.

• Quanto à atomicidade: O₂ (gás oxigênio) e O₃ (gás ozônio).
• Quanto à estrutura: Carbono grafite e Carbono diamante.

Misturas

União de 2 ou mais substâncias.

• Mistura Heterogênea: apresenta mais de uma fase (ex: óleo e H₂O).
• Mistura Homogênea: apresenta uma única fase (ex: H₂O e NaCl dissolvido).
• Sistema Heterogêneo (não mistura): substância pura em diferentes estados físicos (ex: água e gelo).

Gráficos de Aquecimento

• Substância Pura: PF e PE constantes (patamares fixos).
• Mistura Comum: PF e PE variáveis.
• Mistura Eutética: PF constante e PE variável.
• Mistura Azeotrópica: PF variável e PE constante.

Leis Químicas

Lei de Lavoisier (Conservação das Massas)

Em ambiente fechado: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos (m_R = m_P).

Exemplo: 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(l) (4g + 32g = 36g).

Lei de Proust (Proporções Definidas)

As massas dos reagentes e produtos que participam de uma reação obedecem a uma proporção constante.

Estrutura Atômica e Íons

Íon: átomo carregado eletricamente.

• Cátion: carga positiva (+), perdeu elétrons. Ex: Na⁺
• Ânion: carga negativa (-), ganhou elétrons. Ex: O^2-
• Isoeletrônicos: espécies com o mesmo número de elétrons.

Semelhanças Atômicas

• Isótopos: mesmo número de prótons (p). Ex: ¹H, ²H e ³H.
• Isóbaros: mesmo número de massa (A). Ex: ¹⁴C e ¹⁴N.
• Isótonos: mesmo número de nêutrons (n). Ex: ⁴⁰Ca₂₀ e ³⁹K₁₉ (ambos com n=20).

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